|
考试内容和考试要求
（一）溶液和胶体
1.溶液浓度的不同表示方法
2.稀溶液依数性的计算与应用
3.溶胶的性质，溶胶粒子带电的原因，溶胶的稳定性和聚沉
（二）化学热力学基础及化学平衡
1.基本概念
2.化学反应热，热力学标准状态，盖斯定律，标准摩尔生成焓，化学反应摩尔焓变的计算
3.熵，吉布斯自由能，自发过程的判据
4.化学平衡的特征，平衡常数的意义，多重平衡规则，反应商判据，化学平衡的移动
(三)化学反应速率
1.化学反应速率，化学反应速率理论
2.浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，反应速率方程，基元反应，阿仑尼乌斯公式，催化剂的特性
（四）物质结构简介
1.四个量子数的含义和取值，概率密度和电子云，原子轨道的概念
2.基态多电子原子的核外电子的排布，元素周期表的组成
3.元素基本性质（有效核电荷数及原子半径，电离能和电子亲和能，电负性）的周期性变化
4.离子键的特点，离子键的强度
5.共价键的特征、类型，运用杂化轨道理论判断化合物的杂化类型或空间构型
6.键的极性，分子的极性，分子间力的种类及影响因素，分子间力对物质性质的影响，氢键的形成条件、特点及对物质性质的影响
（五）酸碱平衡与沉淀溶解平衡
1.质子酸碱的概念，酸碱解离平衡，酸碱的强度，共轭酸碱对Ka和Kb的关系
2.一元弱酸（碱）水溶液酸度的计算，多元弱酸（碱）水溶液酸度的计算
3.稀释定律，同离子效应与盐效应
4.缓冲溶液的组成，缓冲溶液pH计算，缓冲溶液的性质
5.难溶电解质溶度积与溶解度间的定量关系，溶度积规则，使沉淀的生成和溶解的方法，分步沉淀和沉淀的转化
（六）配位化合物
1.配位化合物的组成
2.配离子的稳定常数，配位平衡的移动
（七）氧化还原反应
1.氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平
2.原电池，电极电势，电池的电动势
3.用能斯特（Nernst）方程式计算电极电势，影响电极电势的因素，电极电势的应用
（八）分析化学概论
1.分析方法的分类
2.误差的来源和减免方法
3.有效数字及其运算规则
4.滴定分析基本概念与方法，滴定方式，标准溶液的配制与标定，滴定分析的计算
（九）滴定分析法
1.酸碱滴定的基本原理，酸碱指示剂的变色范围，影响滴定突跃的因素，酸碱指示剂的选择，直接准确滴定一元酸（碱）的判据
2.配位滴定的基本原理，单一金属离子准确滴定的条件，配位滴定中酸度的控制，提高配位滴定选择性的方法
3.氧化还原滴定的基本原理，影响氧化还原滴定曲线的因素，氧化还原滴定法的指示剂，高锰酸钾法，重铬酸钾法，碘量法
4.影响沉淀滴定突跃的因素，莫尔法和佛尔哈德法的原理和应用范围
（十）吸光光度法
1.朗伯-比尔定律
2.吸收曲线，标准曲线，吸光光度法的测定误差及测定条件的选择
| 
您现在的位置： 