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东北石油大学 2018 年硕士研究生入学统一考试
自命题科目
考研大纲
命题单位： 化学化工学院
考试科目代码： 815
考试科目名称： 物理化学二
一、试卷满分及考试时间
试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。
二、答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
三、试卷内容结构
热力学 30％，动力学 20%，电化学 18％，化学平衡 20%，相平衡 6%，胶
体与表面 6%
四、试卷题型结构
试卷题型结构为：单选题 15 小题，每题 2 分，共 30 分；填空题 10 小题，
每题 2 分，共 20 分；解答题（包括证明题）6 小题，共 100 分。
五、考试内容知识点说明
热力学第一定律
一、基本概念与基本知识（认识理解）
系统与环境；强度性质与容量性质；状态、状态函数；过程、途径、过程量、
热、功；内能、焓；热容；反应进度；热效应、标准生热、标准燃烧热；可逆
过程和不可逆过程。
二、基本定律与基本理论（掌握及应用）
热力学第一定律的文字表述与数学表达式；盖斯定律与基尔戈夫定律。
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三、基本计算与基本方法（掌握与应用）
热化学计算；简单状态变化过程中 Q、W、△U、 △H 的计算；相变过程中 Q、
W、△U、 △H 的计算；化学变化过程中 Q、W、△U、△H 的计算。
热力学第二定律
基本概念与基本知识（理解与掌握）
过程方向与限度；卡诺循环与热机效率；热温商、熵、规定熵；吉布斯自由能
及特定条件下△G 的物理意义；偏摩尔量、化学势；气体的逸度、逸度系数；
理想溶液、非理想溶液；活度及活度系数；系统中各物质的标准态。
二、基本定律与基本理论（理解与掌握）
热力学第二定律的文字表述；卡诺定理；热力学第二定律的数学表达式；熵增
加原理；热力学第三定律；热力学基本方程及麦克斯韦方程；吉布斯--赫姆霍
兹方程；限度的判据；偏摩尔量集合公式；气体化学势表示式；拉乌尔定律与
亨利定律；溶液中物质的化学势表示式；稀溶液的依数性
三、基本计算与基本方法（理解与掌握）
有关热机效率的计算；简单状态变化过程中各热力学量 的计算；相变过程中
各热力学量的计算；化学变化过程中各热力学量的计算；规定熵的计算。
化学平衡
一、基本概念与基本知识（认识掌握）
化学反应吉布斯自由能（变）；化学反应的△ rGm 和△ rGӨ
m；物质的标准生成吉
布斯自由能△ fGӨ
m；各种平衡常数(KӨ
、Kp、Kc、Kf、Kx)的表达式及它们间的
关系；固体的分解压及分解温度。
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二、基本定律与基本理论（理解掌握）
化学平衡的热力学条件；化学反应等温方程；温度对化学平衡的影响、范特一
荷甫公式；温度对化学平衡的影响、范特一荷甫公式；各种因素对反应方向及
平衡产率的影响。
三、基本计算与基本方法（理解掌握）
平衡常数与平衡组成的计算；由Δ fGӨ
m、Δ fHӨ
m、SӨ
m、Cp.m 等计算化学反应的
Δ rGm 及 KӨ
；固体分解压、分解温度的计算。
相平衡
一、基本概念与基本知识（认识掌握）
相、物种数、独立组分数、自由度；相点、物系点、结线、液相线、气相线、
固相线；恒沸混合物、低共熔混合物；临界会熔温度、相合熔点；不相合熔点、
转熔温度；步冷曲线；单组分体系的 P-T 图；双液体系的 T-X 图及 P-X 图；二
元凝聚体系 T-X 图；三元体系相图（二盐一水体系）。
二、基本定律与基本理论（掌握）
相平衡的热力学条件；相律；克拉贝龙方程及克拉贝龙-克劳修斯方程；杠杆
规则。
三、基本计算与基本方法（掌握）
有关相数、独立组分数和自由度数的计算；单组分两相平衡体系 P-T 关系的计
算；热分析法及二元相图的绘制；溶解度及二元相图的绘制
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电化学
Ⅰ 电解质溶液
一、基本概念与基本知识 （认识掌握）
电导、电导率、摩尔电导率；离子淌度、离子迁移数、离子摩尔电导度；电解
质活度、离子平均活度、平均浓度、平均活度系数
二、基本定律与基本理论（认识理解）
浓度、温度对电导、电导率、摩尔电导率的影响；离子独立移动定律；德拜一
尤格尔离子互吸理论、离子氛模型。
三、基本计算与基本方法（理解掌握）
电导的测定方法与有关计算；离子强度、用 D-H 公式计算 r±及异离子效应对
溶解度影响的计算；电导测定的应用
Ⅱ 原电池热力学
一、基本概念与基本知识（掌握与应用）
原电池、电解池、电极命名；可逆与不可逆电池、化学电池、浓差电池、单液
与双液电池、标准电池；相间电势差、接触电势、液接电势、盐桥；可逆电极
分类。
二、基本定律与基本理论（理解掌握）
电极电势、标准电极电势；可逆电池热力学；电动势及其测定原理、能斯特方
程。
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三、基本计算与基本方法（掌握及应用）
根据电池符号书写电极、电池反应，根据化学反应设计电池；反应设计电池；
电极电势计算；电池电动势的计算；应用电化学方法测定、计算热力函数；应
用电化学方法计算平衡常数；电动势测定的其它应用——PH 测定等。
Ⅲ 不可逆电极过程
一、基本概念与基本知识（理解分析）
分解电压；极化、极化曲线、超电势；
二、基本定律与基本理论（掌握与应用）
电化学极化塔菲尔公式；电化学极化塔菲尔公式；浓差极化；析出电势与析出
顺序；
三、基本计算与基本方法（分析理解）
超电势测定方法；实际析出电势的计算及电极反应的判断。
七 化学动力学
一、基本概念与基本知识
掌握与综合应用：反应速率、速率常数；速率方程；反应级数；活化能、指前
因子；基元反应、基元步骤、反应分子数；基元反应活化能、阈能、势能垒；
活化分子、势能面、马鞍点；活化焓、活化熵点；反应机理、决速步骤
认识与理解：对持反应、平行反应；连续反应、链反应；催化反应。
二、基本定律与基本理论（掌握和应用）
具有简单级数反应动力学特征；温度对反应速率影响--阿累尼乌斯方程；气相
反应简单碰撞理论要点及基本公式；过渡状态理论要点与基本公式；各类典型
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复杂反应动力学特征；稳态近似法与平衡浓度近似法；表面质量作用定律在多
相催化反应中的应用，表面反应为决速度的动力学特征。
三、基本计算与基本方法（掌握）
反应速率的实验测定和计算方法；反应级数和活化能的实验测定；具有简单级
数反应的动力学计算；与阿累尼乌斯方程有关的计算；由反应机理推导速率方
程；典型复杂反应动力学计算。
八 界面现象与胶体分散系统
Ⅰ 界面现象
一、基本概念与基本知识（认识与理解）
比表面、比表面吉布斯自由能、表面张力；吸附作用（物理吸附、化学吸附、
吸附量、吸附热、吸附曲线、吉布期吸附超量）；表面活性剂（分类、性质）；
润湿、铺展、接触角、毛细现象。
二、基本定律与基本理论（掌握与应用）
掌握朗格缪尔吸附理论及吉布斯吸附等温式；理解 BET 多分子层吸附理论及弗
兰德里希吸附等温式
三、基本计算与基本方法（掌握与应用）
掌握表面热力学有关计算；表面热力学有关计算；吸附等温式的有关计算；与
曲率半径有关的计算（附加压力、蒸气压、溶解度）
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Ⅱ 胶体分散系统
一、基本概念与基本知识（认识与理解）
分散相、分散介质、各种分散系统；溶胶的基本特征与胶团结构；布朗运动、
扩散、沉降；丁达尔现象、光的散射；电泳、电渗、电动现象、电动电位；
大分子保护作用、敏化作用；溶胶的制备与净化；大分子溶液的唐南平衡
二、基本定律与基本理论（掌握与应用）
胶团结构的双电层理论；胶体稳定性理论；胶体聚沉规律；光散射的雷莱公式。
三、基本计算与基本方法
电动电势计算；大分子的各种平均分子量
六、参考资料（参考书目或文献）
1.《物理化学》第五版(上.下)，天津大学物理化学教研室编，刘俊吉等修订。
2.《物理化学知识要点与习题解析》桑希勤等编, 哈尔滨工程大学出版社，2005
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