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温州大学906无极及分析化学考研真题
2018 年硕士研究生招生考试试题
科目代码及名称：906 无极及分析化学 适用专业：045106 学科教学（化学）、085229 环境工程
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
一、选择题（每题 2 分，共 40 分。）
1、测定结果的精密度很高，说明（ ）。
A、系统误差大 B、系统误差小 C、偶然误差大 D、偶然误差小
2、根据有效数字计算规则，(0.29×0.815+0.61×1.45)/2.039 的结果为（ ）。
A. 0.54 B. 0.55 C. 0.5 D. 0.545
3、下列稀溶液，渗透压最小的是( )
A、0.02 molL1
NaCl； B、0.02molL1
CaCl2；
C、0.02 molL1
HAc； D、0.02 molL1
葡萄糖。
4、0.1molL1
KI和0.08molL1
AgNO3溶液等体积混和制成AgI溶胶，对其聚沉能力最强的是
( )
A、NaCl； B、MgCl2； C、AlCl3； D、Na3PO4。
5、在下列反应中，rHm
Ө
与产物的 fHm
Ө
相同的是（ ）。
A. 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O (l) B. NO (g) + ½O2(g) = NO2 (g)
C. C(金刚石) = C(石墨) D. ½H2 (g) + ½Cl2 (g) = HCl (g)
6、根据热力学知识，下列定义中不正确的是 ( )
A、fG
m(H2,g) = 0； B、fG
m(H+
,aq) = 0；
C、fH
m(H,g) = 0； D、f H
m(H2,g) = 0。
7、已知反应CaCO3(S) CaO(S)+CO2(g)，Δ rH
m=178 kJ·mol
-1
，则反应在标准状态下（ ）。
A. 高温自发 B. 低温自发
C. 任何温度下都自发 D. 任何温度下都非自发
8、某反应的速率常数 k 的单位为 L·mol-1
·s-1
，则该化学反应的反应级数为（ ）。
A. 0 B. 1 C. 2 D. 3
9、反应 A(s)+B(g)→C(g)，△H＜0，欲增加正反应速率，下列措施中无用的为( )。
A、增大 B 的分压 B、升温 C、使用催化剂 D、B 的分压不变，C 的分压减小
10、反应 A + B = C + D 的 Kc = 10-10
，这意味着（ ）。
A、正反应不可能进行，物质 C 不存在 B、反应逆方向进行，物质 C 不存在
C、正逆反应的机会相当，物质 C 大量存在 D、正反应进行程度小，物质 C 的量少
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2018 年硕士研究生招生考试试题
科目代码及名称：906 无极及分析化学 适用专业：045106 学科教学（化学）、085229 环境工程
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
11、反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g)在温度为 T 时达平衡时，则平衡常数 Kp 与 Kc
的关系是（ ）。
A、Kp＞Kc B、Kp＜Kc C、Kp=Kc D、Kp 与 Kc 无关
12、按照酸碱质子理论，NH4Cl 中的 NH4
+
是（ ）。
A、盐 B、碱 C、酸 D、质子
13、下列分子几何构型为三角形的是（ ）。
A. PCl3 B. NH3 C. BF3 D. IF3
14、Mg(OH)2 的溶度积是 1.2×10-11
(291K)，在该温度下，下列 pH 值中，哪一个是 Mg(OH)2
饱和溶液的 pH 值( )。
A. 10.16 B. 10.36 C. 10.46 D. 10.56
15、0.10 mol·L
-1
的下列酸中能用 0.10 mol·L
-1
的 NaOH 作直接滴定分析的是（ ）。
A. HCOOH ( p a
K
Θ
= 3.45) B. H3BO3 ( p a
K
Θ
= 9.22)
C. NH4Cl ( p b
K
Θ
= 4.74) D. HCN ( p a
K
Θ
= 9.31)
16、用 0.1 mol·L-1
Sn2+
和 0.01 mol·L-1
Sn4+
组成的电极，其电极电势是（ ）。
A、Eө
+ 0.0592/2 B、Eө
+ 0.0592 C、Eө
– 0.0592 D、Eө
– 0.0592/2
17、已知 Eө
(Fe3+
/Fe2+
) > Eө
(I2/I-
) > Eө
(Sn4+
/Sn2+
)，下列物质能共存的是（ ）。
A、Fe
3+
和 Sn
2+
B、Fe
2+
和 I2 C、Fe
3+
和 I
-
D、I2 和 Sn
2+
18、在 H[AuCl4]溶液中，除 H2O 和 H+
外，其相对含量最大的是（ ）。
A、Cl
-
B、AuCl3 C、[AuCl4]
-
D、Au
3+
19、EDTA 在不同 pH 下的酸效应系数分别是 pH = 4、6、8、10 时，lgα Y(H)为 8.44、4.65、
2.27、0.45，已知 lgKMgY=8.7，设无其他副反应，确定用 EDTA 直接准确滴定 Mg2＋
的酸度为( )。
A. pH=4 B. pH=6 C. pH=8 D. pH=10
20、下列各配体中能作为螯合剂的是（ ）。
A、F
-
B、H2O C、NH3 D、C2O4
2-
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2018 年硕士研究生招生考试试题
科目代码及名称：906 无极及分析化学 适用专业：045106 学科教学（化学）、085229 环境工程
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
二、判断题（对的打钩，错的打叉，每小题 1 分，共 15 分。）
1、分析结果与真实值之间的差值称为偏差。（ ）
2、绝对误差等于某次测定值与多次测定值的平均值之差。（ ）
3、几个数相加或相减时，其和或差的有效数字应以有效数字位数最少的为准。（ ）
4、质量摩尔浓度是 1 kg 溶液中含溶质的物质的量。（ ）
5、电解质的聚沉值越大，其聚沉能力越大。（ ）
6、状态函数的数值与体系中物质的数量成正比。（ ）
7、对任一过程来说，体系的热力学能变化与过程经历的途径无关。（ ）
8、催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡。（ ）
9、非自发反应是不可能实现的化学反应。（ ）
10、根据酸碱质子理论，硝酸可能是酸，也可能是碱。（ ）
11、催化剂改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的rG
m。 ( )
12、pH ≈ 4 时莫尔法滴定 Cl
-
的结果偏低。（ ）
13、电子具有波粒二象性，故每个电子都既是粒子，又是波。（ ）
14、AgI 的氧化能力强于 AgCl。（ ）
15、配制 pH 为 9～11 的缓冲溶液，可用 HAc－NaAc 的混合液。（ ）
三、填空题（每空 1 分，共 15 分。）
1． 用稀 AgNO3 和 KI 溶液制备 AgI 溶胶，所得溶胶分别测得所加电解质的聚沉值为 NaCl
7500 mmol·L-1
、MgCl2 50 mmol·L-1
、AlCl30.70 mmol·L-1
。则该 AgI 溶胶的胶团结构式
为 ，其电场中发生电泳时向 移动。
2．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量摩尔浓度 ，而与 无关。
3．基元反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) 速率方程为 ，当反应容器的体积缩小
一半时，反应速率为原来的 倍。
4．反应 C（s）+ H2O（g）CO（g）+ H2（g） ΔrH
m =121 kJ·mol-1
，达平衡时，若减
小反应容器的体积，平衡 移动，若升高体系温度，平衡 移动，加
入催化剂，平衡 移动。
5. 下列分子或离子的空间几何构型：PbCl2 ， AlF6
3－
，
6. 沉淀滴定中莫尔法以 为指示剂，当出现 色沉淀时即达滴定终点；
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2018 年硕士研究生招生考试试题
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（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
7．(-)Cu∣Cu2+
(1mol·L-1
)┊┊Fe3+
(1mol·L-1
)，Fe2+
(1mol·L-1
)∣Pt(+)，该原电池的电池反应
为 ，原电池的电动势为 。(已知：φ
(Fe3+
/Fe2+
)=0.77V，
φ
(Cu2+
/Cu)=0.34V)
四、分析题 （每题 5 分，共 30 分。）
1.在常压下，为何海水的沸点要高于 100℃？
2.什么叫自由能判据？它的应用条件是什么？
3.以下说法是否恰当？为什么？(6 分)
(1) 放热反应均是自发反应；
(2) S 小于零的反应均不能自发进行；
(3) 冰在室温下自动融化为水是熵增起了重要作用的结果。
4.简要叙述影响化学平衡的因素。
5.什么是缓冲溶液？缓冲能力与哪些因素有关？有关物质的浓度怎样控制？
6.当 Zn
2+
和 Mg
2+
共存时，试利用掩蔽剂 KCN 和解蔽剂甲醛对两种离子进行连续滴定。写出
方案或过程。
五、计算题（每题 10 分，共 50 分。）
1、某水溶液的沸点是 100.28℃。（1）求该溶液的凝固点。（2）25℃时纯水的蒸汽压为 3167.73
Pa，求该温度下溶液的蒸汽压。（3）求 0℃时该溶液的渗透压。已知：Kb = 0.52 K kg mol-1
，
Kf = 1.86 K kg mol-1
，
2、已知 298K 时，下列反应
BaCO3（s）＝BaO（s）＋ CO2（s）
mf
H /kJ·mol-1
－1216.29 －548.10 －393.51
m
S / J·k-1
·mol-1
112.13 72.09 213.64
求 298K 时，该反应的
mr
H ，
mr
S 和
mr
G ，以及该反应可自发进行的最低温度。
3、没有催化剂存在时，H2O2 分解反应 H2O2(l) → H2O(l) + 0.5 O2(g)的活化能为 75 kJ mol-1
。
有铁催化剂存在时，该反应的活化能降低到 54 kJ mol-1
。计算 298 K 时此两种情况下的
反应速率的比值。
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2018 年硕士研究生招生考试试题
科目代码及名称：906 无极及分析化学 适用专业：045106 学科教学（化学）、085229 环境工程
（请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）
4、在 pH = 6 时，下列反应能否自发进行（设其它物质均处于标准状态）？
（ 1 ） Cr2O7
2-
+ Br-
+ H+
→ Cr3+
+ Br2 + H2O （ 已 知 E
⊙
(Br2/Br-
)=1.07v； E
⊙
(Cr2O7
2-
/Cr3+
)=1.33v）
（ 2 ） MnO4
-
+ Cl-
+ H+
→ Mn2+
+ Cl2 + H2O （ 已 知 E
⊙
(Cl2/Cl-
)=1.36v； E
⊙
(MnO4
-
/Mn2+
)=1.51v）
5、有一电池(-)Pt｜H2(50.0kPa)｜H+
(0.50 mol.L-1
)‖Sn4+
(0.70 mol.L-1
), Sn2+
(0.50 mol.L-1
)｜
Pt(+)
（1）写出半电池反应；
（2）写出电池反应；
（3）计算电池的电动势ε ；已知 E
⊙
(Sn4+
/Sn2+
)=0.154v
（4）当ε = 0 时，保持 p(H2)、c(H+
)不变的情况下，c(Sn2+
)/c(Sn4+
)是多少？
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