材料考试大纲

材料科学与工程学院
硕士研究生招生考试自命题考试大纲
（样表）
科目代码：947 科目名称：无机化学
考试范围说明：
一、总体要求
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地
解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
二、考试内容
1．物质状态
掌握物质的聚集态、物质的层次；理想气体状态方程，分压定律，分体积定律；
溶液浓度的表示方法，理解溶解度原理和分配定律；掌握非电解质稀溶液的依数性；
了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，
高分子溶液。
2．化学热力学
掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；化学反应的热效应，盖斯定
律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；反应方向概念，反应焓变对反应方向的影
响，热化学反应方向的判断，状态函数熵和吉布斯自由能；化学反应速率的定义，化
学反应的活化能，影响反应速度的因素；化学反应的可逆性和化学平衡；掌握平衡常
数，标准平衡常数 Kθ 与△rGmθ 的关系，化学平衡移动的影响因素。
3. 酸碱平衡
掌握弱电解质的解离平衡、解离度，能计算一元弱酸、一元弱碱的解离平衡组成。
掌握盐的水解、同离子效应、缓冲溶液，会计算一元弱酸盐和一元弱碱盐溶液的 pH 值
及缓冲溶液的 pH 值，多元酸或多元碱溶液有关组分的计算。
4. 沉淀溶解平衡
了解沉淀的形成与沉淀条件，掌握沉淀溶解平衡、溶度积规则及其应用。
5. 氧化还原平衡
掌握氧化还原平衡、原电池的工作原理、能斯特方程，能通过计算说明分压、浓
度、酸度对电极电势的影响，会用电极电势判断氧化剂(或还原剂)的相对强弱和氧化
还原反应的方向。会用元素标准电极电势图讨论元素的有关性质。
6．原子结构与元素周期性
理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图
象，四个量子数，多电子原子的能级，核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，
元素基本性质的周期性。
7．分子的结构与性质
掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；共价键的本质、原
理和特点，杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论，键参数与分子的性
质，分子晶体和原子晶体；金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体；
极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。
8. 固体的结构与性质
掌握晶体与非晶体的特征；离子晶体及其性质；原子晶体及其性质；分子晶体及
其性质；金属晶体及其性质；晶体的缺陷。
9．氢和稀有气体
了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物；氙的性质及化合物，稀
有气体的空间结构；
10．碱金属和碱土金属元素
了解碱金属和碱土金属的通性，碱金属和碱土金属的单质及其化合物，离子晶体
盐类的水解性。
11．卤素和氧族元素
了解卤素的通性，卤素单质及其化合物，含氧酸的氧化还原性；了解氧族元素的
通性，氧，臭氧，水，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸强度的变化规律。
12．氮族、碳族、硼族元素
了解氮族元素的通性，氮及其化合物，磷及其化合物，砷、锑、铋及其化合物，
盐类的热分解；了解碳族元素的通性，碳族元素的单质及其化合物，无机化合物的水
解性；了解硼族元素的通性，硼族元素的单质及其化合物，惰性电子对效应和周期表
中的斜线关系。
科目代码：919 科目名称：材料科学基础 B
考试范围说明：
一、总体要求
要求学生了解材料科学基础的概念和研究内容，掌握材料科学相关的基本概念、基本
原理及基本理论；熟练掌握材料科学中的基础规律；能灵活运用材料科学中的基础理
论。
考核内容以基本概念、基础知识、基本运用为原则。试题突出教材的基本内容和
知识点。
二、考核内容
1.考核范围：
鲍林规则；硅酸盐晶体结构类型、特点和性能；晶体缺陷的概念、分类以及应用；
固溶体的概念与分类、缺陷化学反应的表示法；金属键、离子键、共价键、分子间作
用力的特点及形成条件；润湿的分类、影响润湿程度的因素及应用；粘土-水系统的胶
体化学；相图的基本概念、判读相图的规则与步骤、结晶路线分析等；扩散的推动力、
微观机构、扩散系数及影响因素；菲克定律以及使用条件；稳定扩散和本征扩散、非
本征扩散；固相反应以及各种动力学方程，影响固相反应的因素；能带的相关概念、
用能带理论区分导体、半导体和绝缘体；烧结相关的概念、推动力、烧结机理及控制
因素、晶粒成长与二次再结晶的异同点、影响烧结的因素。
2.考核的主要内容：
鲍林规则的应用；硅酸盐晶体结构类型、结构及性能；晶体缺陷以及缺陷的化学
反应式；固溶体的概念、固溶分子式；氢键的特点及类型；润湿的应用；离子吸附与
交换，电动电位，粘土的胶溶；三元相图的判读；扩散的推动力、微观机构、扩散系
数及影响因素；固相反应各种动力学方程；能带理论的运用；烧结的定义、烧结的推
动力、烧结机理及控制因素、影响烧结的因素。
3.考核重点：
固溶体的概念、缺陷化学反应的书写，固溶分子式；层状结构硅酸盐矿物的结构
和性能；氢键的特点；粘土的胶溶机理以及条件；相图的判读；用能带理论区分导体、
半导体和绝缘体；烧结的定义、烧结的推动力、烧结机理及控制因素、影响烧结的因
素，晶体生长与二次在结晶。
4.考核难点：
缺陷反应方程式和固溶分子式；高岭土以及蒙脱石的结构与性能间关系；粘土的
胶溶条件以及机理；氢键的形成；三元相图的判读；能带理论的运用；影响烧结的因
素。
科目代码：891 科目名称：高分子化学
考试范围说明：
一、总体要求
要求考生全面系统地掌握高分子化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好
地解释高分子化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
二、考试内容
1. 绪论：
重要的术语和概念，典型聚合物的代表，聚合物的结构式，聚合物的命名，聚合
反应方程式的写法，结构单元和重复单元，连锁聚合和逐步聚合，分子量及其分散性
的表示方法。
2. 逐步聚合：
重要的术语和概念，典型的逐步聚合物，逐步聚合机理，聚合方法，等活性理论，
反应程度与转化率，线形缩聚分子量的控制，平均官能度的计算，凝胶点的预测
3. 自由基聚合：
自由基聚合机理，单体对聚合机理的选择性，引发剂及链引发反应，聚合反应速
率，动力学链长，聚合度，自动加速效应，阻聚和缓聚，活性/可控自由基聚合。
4. 自由基共聚合：
共聚合类型，二元共聚物瞬时组成方程，竞聚率，共聚合行为的判别，恒比点组
成，二元共聚物组成的控制方法，单体和自由基的活性，Q-e 概念
5. 聚合方法：
四种传统自由基聚合方法的体系组成、聚合场所、优缺点、关键因素、工业实例。
传统乳液聚合机理、聚合过程、优点、乳化剂。
6. 离子聚合：
单体对聚合机理的选择，阴离子聚合机理、引发体系、动力学、活性阴离子聚合
的应用、典型聚合物的代表；阳离子聚合机理、引发体系，典型聚合物的代表；离子
聚合的影响因素；离子聚合与自由基聚合的比较。
7. 配位聚合：
重要的概念及术语，典型聚合物的代表，Ziegler-Natta 引发剂，配位聚合机理，立
体异构现象，丙烯配位聚合的机理及特征。
8. 聚合物的化学反应：
聚合物的化学反应的分类和特征，典型的代表性反应实例。