2018年沈阳大学612物理化学考研大纲

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沈阳大学攻读硕士研究生入学考试大纲
（科目：612/物理化学）
一、基本要求
物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生
灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。要求考生应能：正
确掌握和理解物理化学的基本概念和热力学函数之间的基本关系；熟练
掌握和理解化学热力学的基本内容及应用；熟练掌握和理解化学动力学
的基本理论、基本概念以及反应机理；熟练掌握和理解电化学的基本概
念、基本理论及应用；正确掌握胶体及界面化学的基本内容及应用。
二、考试形式与试卷结构
1．试卷成绩及考试时间
本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。
2. 答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
3. 参考教材
《物理化学》（上下册），傅献彩等编，第五版，高等教育出版社，
2005。
4. 题型结构
填空题：5 小题，每小题 2 分，共 10 分
选择题：10 小题，每小题 3 分，共 30 分
是非题：10 小题，每小题 3 分，共 30 分
简答题：2 小题，每题 10 分，共 20 分
计算题：4 小题，每题 15 分，共 60 分
三、考试范围
1 热力学第一定律及其应用
1.1 掌握热力学的基本概念和热力学第一定律及应用热力学第一定
律计算等温、等压、绝热等过程的内能变化、焓变化、热和功。
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1.2 灵活应用盖斯定律和基尔霍夫定律。
2 热力学第二定律
2.1 了解自发过程的共同性质，明确热力学第二定律的意义，了解
热力学第三定律；熟练掌握热力学函数 U、H、S、G 及偏摩尔量和化学
势定义，明确它们的物理意义。
2.2 对 ΔG 在特定条件下的物理意义和应用要熟练掌握和理解。对
ΔU、ΔH、ΔS 和 ΔG 计算要熟练掌握。
2.3 掌握范霍夫等温式、吉布斯-亥姆霍兹公式和麦克斯韦等关系
式。
3 化学平衡
3.1 熟练掌握化学反应等温方程式和等压方程式，ΔrGm
θ
的意义和
应用。
3.2 熟练掌握 Kp
θ
及相关计算，了解温度、压力和惰性组分对平衡
的影响及其计算。
4 液态混合物和溶液
4.1 理想溶液和理想溶液的通性、稀溶液和稀溶液依数性及相关计
算。
4.2 了解拉乌尔定律、亨利定律，溶液中各组分的化学势和活度等
概念。
5 相平衡
5.1 掌握相律、杠杆规则及其在相图中的应用。
5.2 熟练掌握两组分双液系、固-液体系的各种相图的绘制、分析和
应用。
5.3 了解三组分体系的组分浓度的等边三角形表示方法的特点。熟
悉对液体部分互溶的三液体系和二盐-水两种三组分体系相图的结构特
点。
6 电解质溶液
6.1 明确迁移数、电导率、摩尔电导率、离子迁移率的概念及它们
与溶液浓度的关系和应用。
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6.2 掌握电解质的离子平均活度系数的意义和计算，了解强电解质
溶液理论，掌握德拜-休克尔极限公式。
7 电池的电动势及极化现象
7.1 掌握可逆电池的概念，电动势与 ΔrGm 的关系，温度对电动势
的影响及 ΔrHm 和 ΔrSm 的计算。
7.2 熟练掌握电池符号的正确书写方法，正确写出电极反应、电池
反应，了解电动势产生的机理和标准电极电势表的应用，熟练掌握能斯
特方程及应用。
7.3 掌握分解电压、极化和超电势的概念及在电解中的应用，了解
化学电源的类型及应用。
7.4 了解金属腐蚀的原因和常用的防腐蚀方法。
8 界面现象
8.1 正确理解表面吉布斯自由能、表面张力、弯曲表面的附加压力、
表面活性物质等概念。
8.2 掌握表面张力与温度的关系、Kelvin 公式、朗格谬方程、BET
方程和吉布斯吸附等温式及其应用。
8.3 理解气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，了解液-
液、液-固表面的铺展与润湿和表面活性剂的分类及重要作用。
9 化学动力学基础
9.1 熟练掌握反应速率的表示、基元反应、反应级数等基本概念，
对简单级数反应要熟练掌握其速率公式的各种特征，进行反应速率常
数、反应级数及活化能的计算。
9.2 熟练掌握并理解温度对反应速率的影响及阿累尼乌斯公式，并
进行有关计算。
9.3 了解催化反应的特点及基本原理。
10 胶体分散体系和大分子溶液
10.1 掌握胶体分散体系的基本特性和胶体分散体系的动力、光学、
电学性质和特点及这些性质和特点的应用
10.2 掌握溶胶在稳定性方面的特点及电解质对溶胶稳定性的影
响，电解质聚沉能力大小的判断。