2017年长沙理工大学854普通化学考研大纲

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科目代码：854 科目名称：普通化学
一、考试要求
1. 主要考察热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三
定律基本内容，状态和状态函数，过程和过程变量，标准状态、热效
应、熵、吉布斯函数基本概念和应用。
2. 主要考察饱和蒸气压、溶液浓度、酸碱质子理论、平衡常
数、溶解度和缓冲溶液的基本概念，考察 PH 值、溶度积的计算和应
用。
3. 考察还原、氧化、氧化还原电势、标准电势、能斯特方程、
析氢腐蚀和吸氧腐蚀等基本概念，考察电极电势的计算、能斯特方程
的应用。
4. 考察能级、波粒二象性、波函数、原子轨道、泡利不相容
原理、配合物等基本概念，考察金属元素氧化物的酸碱性强弱的判断，
配合物稳定常数的计算。
二、考试内容
1. 系统和环境，状态和状态函数，过程和过程变量，热和功。热
力学能和焓。热力学第一定律。恒容过程和恒压过程。化学反应的热
效应。反应进度。热化学标准状态。盖斯定律。化学反应热的有关计
算。
2. 熵和熵变，热力学第二定律，热力学第三定律，吉布斯函数，
标准摩尔反应吉布斯函数变，标准摩尔生成吉布斯函数；平衡常数，
标准摩尔反应吉布斯函数变与平衡常数关系。平衡常数与转化率的计
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算。热力学等温方程式。浓度、压力、温度对平衡常数的影响，平衡
移动的总规律。化学反应速度，化学反应速率方程，反应速率常数，
反应级数。浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，阿仑尼乌斯
方程式。
3. 饱和蒸气压，溶液浓度的表示。非电解质与电解质溶液的依数
性。酸碱质子理论。共轭酸碱对。弱酸、弱碱的解离平衡。解离平衡
常数、解离度及有关计算。同离子效应。缓冲溶液及 pH 值计算。缓
冲溶液的选择和配制。酸碱中和反应。难溶电解质的沉淀和溶解。溶
度积与溶解度。溶度积规则。同离子效应。盐效应。沉淀的转化。分
步沉淀。有关溶度积的一些应用和计算。
4. 氧化还原反应，用氧化值法和离子一电子法配平氧化还原反应
主程式，原电池的组成、氧化型、还原型、电对、半反应，化学电源
的两极反应，电极反应和电极的电势，电极反应的标准电势，标准氢
电极，能斯特方程式，电极电势的应用；比较氧化剂和还原剂的相对
强弱；预测氧化还原反应进行的方向；判断氧化还原反应进行的程度。
电动势与标准摩尔反应吉布斯函数的关系，析氢腐蚀，吸氧腐蚀，差
异充气腐蚀。缓蚀剂。阴极保护法。电解过程的电极反应。
5. 能级，核外电子运动状态的近似描述，微观粒子的波粒二象性，
测不准原理，微观粒子波的统计解释，量子数，波函数和原子轨道。
波函数的角度分布图，概率密度和电子云，电子云的角度分布图。波
函数和电子云的径向分布图，原子核外的电子结构与元素周期表，多
电子原子的能级，能量最低原理，泡利不相容原理，洪德规则，近似
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能级图，原子结构与元素性质的关系：有效核电荷，原子半径，电离
能，电子亲和能，电负性，元素的金属性和非金属性，元素的氧化值，
价键理论，杂化轨道理论，分子间力和氢键，晶本的结构和类型。
6. 金属元素的物理、化学性质通性，氧化物酸碱性，氯化物的水
解性，金属元素及化合物的氧化还原性，重要盐类的性质，离子极化
理论，固体能带理论，非金属单质和化合物的物理、化学性质。非金
属元素含氧酸的酸性及其盐的氧化还原性，配合物的基本概念，（定
义、组成、命名、螯合物），配合物稳定常数的表示法及有关配位平
衡的计算。
三、题型
试卷满分为 150分，其中：填空选择题占 20%，问答论述计算题占 80%。
四、参考教材
《普通化学》．浙江大学普通化学教研组主编．高等教育出版社，2011，
第六版。