2017年河南理工大学855物理化学初试考研大纲硕士研究生入学大纲

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河南理工大学 2017 年全国硕士研究生入学考试《物理化学》
初试考试大纲
一、试卷满分及考试时间
试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。
二、答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
三、试卷内容结构
1、化学热力学 约 30%
2、相平衡和化学平衡 20%
3、电化学 约 15%
4、化学动力学 约 15%
5、界面化学 约 10%
6、胶体化学 约 10%
四、试卷题型结构
选择题（45～55 分）
是非题（25～30 分）
填空题（15～20 分）
解答和计算题（50～60 分）
五、考试内容
第一章 气体的 PVT 方程
1.1 理想气体状态方程
1.2 理想气体混合物
第二章 热力学第一定律
2.1 热力学基本概念
2.2 热力学第一定律
2.3 恒容热、恒压热，焓
2.4 摩尔热容
2.5 相变焓
2.7 化学反应焓
2.8 标准摩尔反应焓的计算
2.10 可逆过程与可逆过程功
2.11 节流膨胀与焦耳-汤姆逊实验
第三章 热力学第二定律
3.1 热力学第二定律
3.2 卡诺循环与卡诺定理
3.3 熵与克劳修斯不等式
3.4 熵变的计算
3.5 热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算
3.6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数
3.7 热力学基本方程与麦克斯韦关系式
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3.8 热力学第二定律在单组份系统相平衡中的应用
第四章 多组分系统热力学
4.1 偏摩尔量
4.2 化学势
4.3 气体组分化学势
4.5 拉乌尔定律和亨利定律
4.6 理想液态混合物
4.7 理想稀溶液
4.8 活度及活度因子
4.9 稀溶液的依数性
第五章 化学平衡.
5.1 化学反应的方向及平衡条件
5.2 理想气体反应的等温方程及标准平衡常数
5.3 平衡常数及平衡组成的计算
5.4 温度对标准平衡常数的影响
5.5 其他因素对理想气体反应平衡移动的影响
第六章 相平衡
6.1 相律 6.2 单组分系统相图
6.3 二组分理想液态混合物的气-液平衡相图
6.4 二组分真实液态混合物的气-液平衡相图
6.6 二组分液态部分互溶系统及完全不互溶系统的气-液
6.7 二组分固态不互溶系统液-固平衡相图
6.8 生成化合物的二组分凝聚系统相图
6.9 二组分固态互溶系统液-固平衡相图
第七章 电化学
7.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律
7.3 电导、电导率和摩尔电导率
7.5 可逆电池及其电动势的测定
7.6 原电池热力学
7.7 电极电势和液体接界电势
7.8 电极的种类
7.9 原电池设计举例
7.10 分解电压
7.11 极化作用
7.12 电极反应
第十章 界面现象
10.1 界面张力
10.2 弯曲液面的附加压力及其后果
10.3 固体表面
10.4 液-固表面
10.5 溶液表面
第十一章 化学动力学
11.1 化学反应的反应速率及速率方程
11.2 速率方程的积分形式
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11.3 速率方程的确定
11.4 温度对反应速率的影响，活化能
11.5 典型复合反应
11.6 复合反应速率的近似处理法
11.7 链反应
第十二章 胶体化学
12.1 胶体系统的制备
12.2 胶体系统的光学性质
12.3 胶体系统的动力性质
12.4 溶胶系统的电学性质
12.5 溶胶的稳定性与聚沉
六、考试要求（要求掌握和了解的各章内容）
第一章 气体的 PVT 方程
掌握理想气体状态方程；
掌握混合物组成的表示方法；
掌握理想气体混合物状态方程；
了解分压定律，分体积定律。
第二、三章 热力学第一、二定律
掌握热力学第一、第二定律及其数学表达式；
掌握 pVT 变化、相变化与化学反应过程中 W、Q、U、H、S、A 与 G 的计算；
掌握熵增原理及三种平衡判据；
了解热力学基本方程和麦克斯韦关系式的简单应用；
掌握克拉贝龙方程及克-克方程的应用
第四章 多组分系统热力学
掌握偏摩尔量、化学势的概念；
掌握理想气体、理想稀溶液的化学势表达式；
掌握拉乌尔定律和亨利定律；
了解稀溶液依数性的概念及简单应用。
第五章 化学平衡.
掌握化学反应的方向及平衡条件；
掌握理想气体反应的等温方程；
掌握平衡常数及平衡组成的计算；
了解温度、压力和惰性气体对理想气体反应平衡移动的影响。
第六章 相平衡
掌握相律的应用；
掌握单组分相图、二组分气－液及凝聚系统相图的绘制方法。
第七章 电化学
掌握电解质溶液的导电机理及法拉第定律，电解质溶液中电导率、摩尔电导率的计算；
掌握原电池电动势与热力学函数的关系，Nernst 方程；
掌握电动势测定的应用；
了解电极的极化与超电势的概念。
第十章 界面现象
了解表面张力、表面功以及表面吉布斯函数的概念；
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了解弯曲液面的附加压力，拉普帕斯方程及毛细现象；
了解凯尔文方程；
了解润湿与铺展现象及杨氏方程；
掌握 angmuir 吸附等温式。
第十一章 化学动力学
掌握零、一、二级反应的动力学特征及速率方程积分式的应用；
掌握阿累尼乌斯公式；
掌握对行、平行反应（一级）速率方程积分式的应用；
了解复杂反应的近似处理法（稳态近似法、平衡态近似法）。
了解催化作用的基本特征；
了解光化反应的特征及光化学第一、第二定律。
第十二章 胶体化学
了解胶体的光学性质、动力性质及电学性质；
掌握胶团结构的表示，电解质对溶胶的聚沉作用；
了解乳状液的稳定与破坏。
七、参考图书
855《物理化学》（第五版）天津大学物理化学教研室 编 高等教育出版社