2018年江西科技师范大学材料化学考研大纲

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2018年硕士研究生招生专业考研大纲（模版）
学院代码：015
学院名称：材料与机电学院
专业代码及专业名称：0703Z1 材料化学
初试科目代码及名称：613 无机化学
考研大纲：
本《无机化学》考研大纲适用于江西科技师范大学材料化学等专业的硕士研
究生入学考试。
无机化学是阐述化学基本知识、基本原理的一门基础性学科。它的内容丰富，
要求考生对其基本概念有较深入的了解，重点掌握平衡的原理、溶液中的各种化
学平衡及其在分析化学中的应用，建立准确的“量”的概念和掌握各种化学分析
方法；掌握化学反应速率、物质结构、分散体系等方面的基本理论和基本知识；
会运用基本理论和基本知识解释化学现象，会运用基本分析方法和测试手段进行
一般的化学分析，能够运用所学知识解决生产生活中的实际问题，能将化学知识
与专业实际相结合。
一、考试内容
1、气体及化学热化学初步
(1) 气体：理想气体状态方程，道尔顿分压定律
(2) 热力学第一定律：环境与体系、状态与状态函数、内能、功和热
(3) 反应热和自由能变的含义及其计算；自发性判据；盖斯定律
2、化学平衡和化学反应速率
(1) 反应速率的表示方法；质量作用定律；阿累尼乌斯公式
(2) 标准平衡常数；化学平衡的计算；化学反应等温方程的应用
(3) 溶液酸度计算；缓冲溶液；分步沉淀；电极电势；常用滴定方法
质子平衡式；溶液的 pH 值及其计算；缓冲作用原理；氧化还原反应方程式的配
平；原电池，电极电势，标准电极电势，原电池电动势的计算，计算原电池电动势；
判断反应方向；计算平衡常数、Ksp 及溶液 pH；EDTA 的性质及在溶液中的解离
平衡；金属指示剂的变色原理；常用金属指示剂；
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(4) 滴定法：滴定曲线与指示剂以及滴定的应用
3、原子结构和元素周期律
(1) 原子核外电子的运动状态：玻尔的原子结构理论和电子的玻粒二象性
(2) 波函数、概率密度、电子云；四个量子数
(3) 原子核外电子排布与元素周期律
4、化学键与物质结构
(1) 离子键、共价键理论
(2) 杂化轨道理论要点、杂化轨道类型与分子几何构型
(3) 了解分子间力和氢键
5、化学分析
(1) 误差的分类、来源、减免方法，准确度、精密度的概念及其表示方法
(2) 有效数字在分析实践中的运用
(3) 标准溶液的表示方法及配制、标定方法；滴定分析计算
(4) 吸光光度法
朗伯比尔定律；吸光系数；单一组分的分析；多组分分析及示差法。
二、考试要求(要求掌握和了解的各章内容)
第一章 气体和溶液
掌握理想气体状态方程式及其应用。
掌握道尔顿分压定律。
掌握稀溶液的依数性及其应用。
熟悉胶体的结构、性质、稳定性及聚沉作用。
1.1 气体
掌握理想气体状态方程式及道尔顿分压定律
1.2 溶液
了解分散系及稀溶液的通性
1.3 胶体溶液
了解溶胶的制备，溶胶的性质，胶团结构和电动电势，溶胶的稳定性与聚沉
第二章 化学热力学初步
2.1 了解热力学能、焓、熵、自由能等状态函数的概念
2.2 掌握热力学第一定律，第二定律的基础内容
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2.3 掌握化学反应热效应的各种计算方法
2.4 掌握过程的△S、△G 的计算
2.5 掌握△G 与温度的关系式，及温度对反应自发性的影响
第三章 化学平衡
了解经验平衡常数与标准平衡常数以及标准平衡常数与标准吉布斯自由能变的关系。
掌握不同反应类型的标准平衡常数表达式，并能从该表达式理解化学平衡的移动。
掌握有关化学平衡的计算，包括运用多重平衡规则进行计算。
掌握化学平衡移动的定性判断以及移动程度的定量计算。
3.1 正确理解平衡常数的物理意义及表示方法
3.2 掌握 Gibbs 自由能变与平衡常数的关系，并能熟练地进行有关平衡常数的计算
3.3 利用 Van’t Hoff 等温式判断任意给定条件下化学反应的方向
3.4 运用平衡移动原理说明温度、浓度压力对化学平衡移动的影响
3.5 多重平衡规则
第四章 化学反应速率
了解化学反应速率的概念及其实验测定方法。
掌握质量作用定律和反应的速率方程式。
掌握阿累尼乌斯经验式，并能用活化分子、活化能等概念解释各种外界因素对反应速
率的影响。
4.1 化学反应速率及其表示法
4.2 浓度对反应速率的影响
4.2.1 基元反应与非基元反应
4.2.2 质量作用定律
4.2.3 非基元反应速率方程式的确定
4.2.4 反应机理
4.3 温度对反应速率的影响
4.4 反应速率理论简介
4.4.1 碰撞理论
4.4.2 过渡态理论
4.5 催化剂对反应速率的影响
第五章 解离平衡
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了解活度、离子强度等概念。
理解缓冲作用原理以及缓冲溶液的组成和性质，掌握缓冲溶液 pH 值计算。
理解难溶电解质沉淀溶解平衡的特点，会运用溶度积规则判断沉淀溶解平衡的移动以
及有关计算。
5.1 酸碱理论
5.1.1 酸碱质子理论
5.1.2 酸碱电子理论
5.2 弱酸、弱碱的解离平衡
5.2.1 一元弱酸、弱碱的解离平衡
5.2.2 多元弱酸、弱碱的解离平衡
5.2.3 两性物质的解离平衡
5.2.4 同离子效应和盐效应
5.3 强电解质溶液
5.3.1 离子氛概念
5.3.2 活度和活度系数
5.4 缓冲溶液
5.4.1 缓冲作用原理和计算公式
5.4.2 缓冲容量和缓冲范围
5.5 沉淀溶解平衡
5.5.1 溶度积和溶度积规则
5.5.2 沉淀的生成和溶解
5.5.3 分步沉淀和沉淀的转化
第六章 氧化还原反应
掌握氧化还原反应的基本概念，能配平氧化还原反应式。
理解电极电势的概念，能用能斯特公式进行有关计算。
掌握电极电势在有关方面的应用。
了解原电池电动势与吉布斯自由能变的关系。
掌握元素电势图及其应用。
6.1 氧化还原反应的基本概念
6.2 氧化还原方程式配平
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6.3 电极电势
掌握原电池，电极电势，能斯特方程式，原电池的电动势与△rG 的关系
6.4 电极电势的应用
计算原电池的电动势，判断氧化还原反应进行的方向，选择氧化剂和还原剂，判断氧
化还原反应进行的次序，测定某些化学常数
6.5 元素电势图及其应用
第七章 原子结构
了解核外电子运动的特殊性—波粒二象性。
能理解波函数角度分布图，电子云角度分布图和电子云径向分布图。
掌握四个量子数及物理意义，掌握电子层、电子亚层、能级、轨道等含义。
能用不相容原理、能量最低原理、洪特规则写出一般元素的原子核外电子排布式和价
电子构型。
7.1 微观粒子的波粒二象性
7.1.1 氢光谱和玻尔理论
7.1.2 微观粒子的波粒二象性
7.2 氢原子核外电子的运动状态
7.2.1 波函数和薛定谔方程
7.2.2 波函数和电子云图形
7.2.3 四个量子数
7.3 多电子原子核外电子的运动状态
屏蔽效应和钻穿效应,原子核外电子排布
7.4 原子结构和元素周期律
7.4.1 核外电子排布和周期表的关系
7.4.2 原子结构与元素基本性质
第八章 分子结构
掌握离子键理论要点，理解决定离子化合物性质的因素及离子化合物的特征。
掌握电子配对法及共价键的特征。
能用轨道杂化理论来解释一般分子的构型。
了解离子极化、分子间力的概念，掌握氢键的形成和特征。
8.1 离子键和共价键
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掌握价键理论，共价键的特征
8.2 轨道杂化理论
了解轨道杂化理论的基本要点，掌握杂化轨道的类型
8.3 价层电子对互斥理论
8.4 分子轨道理论简介
8.5 分子的极性和分子间力
8.6 氢键
第九章 配位化合物
掌握配位化合物的组成、定义、类型和结构特点。
理解配位离解平衡的意义及有关计算。
掌握螯合物的特点及应用。
9.1 配位化合物的组成和定义
9.2 配位化合物的类型和命名
9.3 配位解离平衡
掌握配位解离平衡和平衡常数，配位解离平衡的移动，掌握 EDTA 滴定法的基本原理，
9.4 螯合物的稳定性
掌握螯合物的结构特点及稳定性，了解螯合剂的应用
三、题型
判断对错题、选择题、填空题、问答题、计算题
专业代码及专业名称：0703Z1 材料化学
初试科目代码及名称：813 物理化学
考研大纲：
本《物理化学》考研大纲适用于报考江西科技师范大学材料化学和材料科学
与工程类专业的硕士研究生入学考试。《物理化学》是大学本科材料、化学专业
的一门重要基础理论课。它是从物质的物理现象和化学现象的联系入手探求化学
变化基本规律的一门科学。物理化学课程的主要内容包括化学热力学（统计热力
学）、化学动力学、电化学、界面化学与胶体化学等。要求考生熟练掌握物理化
学的基本概念、基本原理及计算方法，并具有综合运用所学知识分析和解决实际
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问题的能力。
一、考试内容
（一）热力学第一定律及其应用
1、热力学概论
2、热力学第一定律
3、准静态过程与可逆过程
4、焓
5、热容
6、热力学第一定律对理想气体的应用
7、实际气体
8、热化学
9、赫斯定律
10、几种热效应
11、反应热和温度的关系 — 基尔霍夫定律
12、绝热反应 — 非等温反应
13、热力学第一定律的微观说明
（二）热力学第二定律
1、自发过程的共同特征 — 不可逆性
2、热力学第二定律
3、卡诺定理
4、熵的概念
5、克老修斯不等式与熵增加原理
6、熵变的计算
7、热力学第二定律的本质和熵统计意义
8、亥姆霍兹自由能和吉布斯自由能
9、变化的方向和平衡条件
10、G 的计算示例
11、几个热力学函数间的关系
12、单组分体系的两相平衡 — 热力学对单组分体系的应用
13、多组分体系中物质的偏摩尔量和化学势
14、热力学第三定律与规定熵
15、不可逆过程热力学简介
（三）统计热力学基础
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1、概论
2、玻兹曼统计
3、玻色–爱因斯坦统计和费米–狄拉克统计
4、配分函数
5、各配分函数的求法及其对热力学函数的贡献
6、分子的全配分函数
（四）溶液 — 多组分体系热力学在溶液中的应用
1、溶液组成的表示法
2、稀溶液中的两个经验定律
3、混合气体中各组分的化学势
4、理想溶液的定义、通性及各组分的化学势
5、稀溶液中各组分的化学势
6、理想溶液和稀溶液的微观说明
7、稀溶液的依数性
8、吉布斯–杜亥姆公式和杜亥姆–马居耳公式
9、非理想溶液
10、分配定律 — 溶质在两互不相溶液相中的分配
（五）相平衡
1、多相体系平衡的一般条件
2、相律
3、单组分体系的相图
4、二组分体系的相图及其应用
5、三组分体系的相图及其应用
（六）化学平衡
1、化学反应的平衡条件和化学反应的亲和势
2、化学反应的平衡常数与等温方程式
3、平衡常数的表示式
4、复相化学平衡
5、平衡常数的测定和平衡转化率的计算
6、标准生成吉布斯自由能
7、用配分函数计算 
mr
G 和反应的平衡常数
8、温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响
9、同时平衡
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10、反应的耦合
11、近似计算
12、生物能力学简介
（七）电解质溶液
1、电化学的基本概念与法拉第定律
2、离子的电迁移和迁移数
3、电导
4、强电解质溶液理论简介
（八）可逆电池的电动势及其应用
1、可逆电池和可逆电极
2、电动势的测定
3、可逆电池的书写方法及电动势的取号
4、可逆电池热力学
5、电动势产生的机理
6、电极电势和电池的电动势
7、浓差电池和液体接界电势的计算公式
8、电动势测定的应用
9、生物电化学
（九）电解与极化作用
1、分解电压
2、极化作用
3、电解时电极上的反应
4、金属的电化学腐蚀、防腐与金属的钝化
5、化学电源
（十）化学反应动力学基础
1、化学反应速率表示法和速率方程
2、具有简单级数的反应
3、几种典型的复杂反应
4、温度对反应速率的影响
5、链反应
6、拟定反应历程的一般方法
7、碰撞理论
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8、过渡态理论
9、单分子反应理论
10、分子反应动态学简介
11、溶液中进行的反应
12、快速反应的测试
13、光化学反应
14、催化反应动力学
（十一）界面现象
1、表面吉布斯自由能和表面张力
2、弯曲表面下的附加压力和蒸气压
3、液体界面的性质
4、不溶性表面膜
5、液-固界面现象
6、表面活性剂及其作用
7、固体表面的吸附
8、吸附速率 — 吸附和解吸速率方程式
9、气-固相表面催化反应
（十二）胶体分散体系和大分子溶液
1、胶体和胶体的基本特性
2、溶胶的制备和净化
3、溶胶的动力性质
4、溶胶的光学性质
5、溶胶的电学性质
6、溶胶的稳定性和聚沉作用
7、乳状液
8、大分子概说
9、大分子的相对分子质量
10、唐南平衡
11、天然大分子
二、考试要求
（一）热力学第一定律及其应用
明确热力学的一些基本概念，如体系、环境、功、热、变化过程等。掌握
热力学第一定律和内能的概念。熟知功和热正负号的取号惯例。明确准静态过程
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与可逆过程的意义。掌握 U 及 H 都是状态函数以及状态函数的特性。熟练应用
热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、绝热等过程中的U、H、Q 和 W。
熟练应用生成焓、燃烧焓来计算反应热。会应用赫斯定律和基尔霍夫定律。了解
卡诺循环的意义。了解摩尔定压、定容热容的概念；了解节流过程的特点及焦耳
-汤姆逊系数的定义与实际应用。从微观角度了解热力学第一定律的本质。
（二）热力学第二定律
明确热力学第二定律的意义。掌握热力学第二定律与卡诺定理的联系。理解
克劳修斯不等式的重要性。熟记热力学函数 U、H、S、F、G 的定义，并了解其
物理意义。明确G 在特殊条件下的物理意义，会用它来判别变化的方向和平衡
条件。熟练计算一些简单过程的S、H 和G，能利用范霍夫等温式判别变化的
方向。较熟练地运用吉布斯-亥姆霍兹公式、克拉贝龙方程式和克老修斯-克拉贝
龙方程式。明确偏摩尔量和化学势的意义。了解热力学第三定律的内容，明确规
定熵值的意义、计算及其应用。掌握熵增加原理和各种平衡判据。初步了解不可
逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。
（三）统计热力学基础
明确最概然分布的概念，懂得用最概然分布的微观状态数代替整个体系的微
观状态数的理由。明确配分函数的物理意义及其与热力学函数间的关系。了解定
位体系与非定位体系热力学函数的差别。掌握平动、转动、振动对热力学函数的
贡献，及其公式的推导过程。掌握玻兹曼统计，了解玻色-爱因斯坦统计和费米-
狄拉克统计。
（四）溶液 — 多组分体系热力学在溶液中的应用
熟悉溶液浓度的各种表示法及其相互关系。理解理想溶液、稀溶液与实际溶
液三者的区别和联系。掌握拉乌尔定律和亨利定律以及它们的应用。理解理想体
系（理想气体、理想溶液、理想稀溶液）中各组分化学势的表达式及其应用。了
解逸度和活度的概念及逸度系数、活度系数的简单计算。了解如何利用牛顿图求
气体的逸度系数。了解从微观角度讨论溶液形成时一些热力学函数的变化。了解
稀溶液依数性公式的推导，以及分配定律公式的推导，了解热力学处理溶液的一
般方法。
（五）相平衡
明确相、组分数和自由度的概念，理解相律并掌握其简单应用。掌握杠杆规
则在相图中的应用。掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点。在双液系中
以完全互溶的双液系为重点了解其p-x图和T-x图，了解蒸馏和精馏的基本原理。
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在二组分液-固体系中，以简单低共溶物的相图为重点，了解相图的绘制及其应
用。对三组分体系，了解水盐体系相图的应用。了解相图在萃取过程中的应用。
（六）化学平衡
能够从化学势的角度理解化学平衡的意义，理解并掌握化学反应等温式的意
义与应用。了解均相和多相反应的平衡常数表示式的区别。理解 
m
G 的意义，会
用 
m
G 估计反应发生的可能性。熟悉 
p
K 、 p
K 、 x
K 和 c
K 间的关系。了解平衡常
数与温度、压力的关系和惰性气体对平衡组成的影响，并掌握其计算方法。能根
据标准热力学函数的表值计算平衡常数。熟练掌握用热力学方法计算化学反应标
准平衡常数。掌握反应物平衡转化率及体系平衡组成的计算。了解对同时平衡、
反应耦合、近似计算等的处理方法。初步了解生物能力学的基本内容。
（七）电解质溶液
明确电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的关系。熟悉离子独立移
动定律及电导测定的一些应用。了解迁移数与摩尔电导率、离子迁移率之间的关
系。明确电解质的离子平均活度系数的概念，并掌握其计算方法。了解强电解质
溶液理论（主要是离子氛的概念），并会使用德拜-休克尔极限公式。
（八）可逆电池的电动势及其应用
熟悉电化学惯用的电极电势名称和符号。熟悉标准电极电势表的应用。对于
所给的电池，能熟练、正确地写出电极反应和电池反应。能根据简单的化学反应
来设计电池。掌握电极电势及电动势的计算；熟知标准电动势 E
0
与反应平衡常
数 K
a 的关系。明确温度对电动势的影响。掌握由电化学数据计算热力学函数的
变量 mr
H 、 mr
S 、 mr
G 等。了解电动势产生的机理及电动势测定法的一些应
用。
（九）电解与极化作用
明确极化现象产生的原因、极化的分类、极化的机理。理解超电势、分解电
压等概念。了解超电势在电解中的作用。能计算一些简单的电解分离问题。了解
金属腐蚀的机理和各种防腐方法。了解化学电源的类型及应用。
（十）化学反应动力学基础
掌握等容反应速率的表示方法及其基元反应、反应级数、速率常数等概念。
对于由简单级数的反应如零级、一级、二级，要掌握其速率公式（微分式和积分
式）的各种特征并能够由实验数据确定简单反应的级数。对三级反应有一般的了
解。对三种复杂的典型反应（对峙反应、平行反应和连续反应）要掌握其各自的
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特点，并对其中比较简单的反应能写出反应速率与浓度关系的微分式。明确温度、
活化能对反应速率的影响，理解阿累尼乌斯经验式中各项的含意，会计算 Ea、A、
k 等物理量。掌握链反应的特点及其速率方程的建立，会应用稳态近似、平衡假
设等近似处理方法。
了解化学反应动力学的碰撞理论、过渡态理论和单分子反应理论的基本内
容，会计算一些简单基元反应的速率常数。掌握 c
E 、 b
E 、 0
E 、 
mr
H

 、 
mr
S

 与
a
E 和指前因子 A 之间的关系。初步了解分子反应动力学的常用实验方法和该研
究在理论上的意义。了解溶液中反应的特点和溶剂对反应的影响。了解快速反应
所常用的测试方法及弛豫时间。理解光化学反应的基本定律（光化当量定律、量
子产率）及量子产率的计算。了解催化反应的特点，明确催化作用的基本原理和
常见的催化反应的类型。
（十一）界面现象
明确表面吉布斯自由能、表面张力、接触角的概念，了解表面张力与温度的
关系。明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关系。会使用杨-拉
普拉斯公式。了解弯曲表面上的蒸气压与平面相比有何不同，熟练掌握定量应用
开尔文公式，会用这个基本原理解释常见的表面现象。理解吉布斯吸附等温式的
表示形式，各项的物理意义，并能应用及作简单计算。了解液-液、液-固界面的
铺展与润湿情况。理解气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型。掌握朗
缪尔吸附理论要点。对弗伦德利希等温式、BET 多分子层吸附等温式有初步了
解。了解表面活性剂的特点、作用及大致分类。
（十二）胶体分散体系和大分子溶液
了解胶体分散体系的基本特性。掌握胶体分散体系在动力性质、光学性质及
电学性质等方面的特点以及如何利用这些特点对胶体进行粒度大小、带电情况等
方面的研究并应用于实践。了解溶胶在稳定性方面的特点及电解质对溶胶稳定性
的影响，会判断电解质聚沉能力的大小。了解乳状液的种类、乳化剂的作用以及
在工业和日常生活中的应用。了解大分子溶液与溶胶的异同点。了解什么是唐南
平衡，如何较准确地用渗透压法测定电离大分子物质的相对分子质量。了解聚合
物相对分子质量的种类及其测定方法。对天然大分子、凝胶的特点等有一个初步
的概念。
三、说明
主要题型可能有：判断题、选择题、填空题、简答题、计算题、综合题等。
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复试科目名称：材料化学综合
考研大纲：
一、考试组成
材料综合是材料科学与工程专业研究生入学考试的综合考试内容，试卷涵盖材料制备技
术、仪器分析和主观能力测试三部分。其中，材料制备技术部分占 40 分，仪器分析 40 分，
主观能力测试 20 分，共 100 分。
二、材料化学部分大纲
（一）理论部分考试内容
1. 材料的内禀性质(intrinsic properties)，外赋性质（extrinsic properties）的含义。
2. 材料化学与其他化学学科之间的联系与差别。
3. 无机材料的主要制备方法。
4. 无机材料的主要研究方法。
5. 材料化学的基本知识：晶体结构、电子结构、相平衡、缺陷及晶体对称性与材 料性质
的关系。
6. 功能材料的基本知识：光、电、磁功能材料相关知识。
7. 材料的性质与形态：如玻璃材料、纳米材料和多孔材料等。
（二）应用部分考试内容
8. 根据无机材料的主要制备方法、研究方法、缺陷化学理论，在给定的实验条件 下，设
计某种无机材料的合成（制备）步骤、写出表征所得材料的仪器或设备。
9. 无机材料在很多领域获得应用。论述题给出一种或几种无机材料某领域的一些 信息，要
求考生说明应用原理，分析涉及哪些理论知识。
三、仪器分析部分大纲
需要掌握 X 射线衍射原理、X 射线衍射仪的使用及应用。扫描电镜的结构原理及应用，
透射电镜的结构原理及应用，以及化学结构分析常用的紫外红外光谱等。
四、主观能力部分测试大纲
通过主观论述题的形式来考察研究生是否具有严谨的科学态度和细致、踏实的工作作
风，是否具有分析和解决实际问题的能力。
加试科目名称：有机化学
考研大纲：
一、 复习的总体要求
考生应熟悉有机化合物的命名，结构及相关化学、物理性质。各类熟悉有机合成反应的
基本原理，各类化合物的合成与制备方法、相关反应及机理。能运用所学知识，完成简单的
合成路线设计。
二、复习内容
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① 化合物名称、结构及相关物理性质
重点：
掌握各类有机化合物命名及多官能团化合物的命名，初步掌握手性化合物的命名，初步掌握
脂环中螺环和桥环的命名。初步掌握典型有机化合物结构和性能的关系并能加以比较。
② 化合物的反应与制备
重点：
掌握烯烃、炔烃和共轭二烯烃的化学性质及制备方法。
熟练掌握各类芳香族化合物的反应及制备，各类芳香族化合物之间官能团的转换，掌握亲电
取代的定位效应。
熟练掌握卤代烃的性质、制备，掌握各类反应之间的差异以及影响反应历程的各种因素。
掌握醇、酚、醚、醛、酮，羧酸及其衍生物的化学性质，熟练掌握此类化合物的反应与制备，
熟悉相互间的转换，掌握相关反应机理。熟练掌握丙二酸二乙酯和乙酰乙酸乙酯法合成法。
掌握含氮化合物的化学、物理性质，熟悉影响其碱性的各类因素，掌握各类胺的制备及反应，
掌握芳香族含氮化合物的反应与制备。
③ 有机反应历程
掌握亲电加成反应历程，烯与亲电试剂加成反应的难易与结构的关系
掌握亲核加成反应历程：比较醛、酮的亲核加成反应的相对活性；结构对亲核加成反应的影
响。
掌握羧酸和羧酸衍生物的加成－消除历程及反应活性。
掌握饱和碳原子上的亲核取代反应历程：SN1 和 SN2 历程。
掌握消除反应历程：β－消除反应，E1 和 E2。
掌握芳香族化合物亲电取代反应历程。
掌握分子重排。
三、主要题型
1、名词解释
2、选择题
3、完成反应：完成转换，写出主要产物等
4、推导结构
5、反应机理
6、合成题
7、分离与鉴别
加试科目名称：材料科学基础
考研大纲：
本《材料科学基础》考研大纲适用于江西科技师范大学材料化学、材料科学
与工程等专业的硕士研究生入学考试。
材料科学基础是是材料学科的专业基础课，着重讲述材料的微观组织与性能
之间的关系。本课程强调晶体材料中的共性基础问题，对于理解现有材料和开发
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新材料都具有重要的指导意义。因此，该课程被指定为材料学科专业硕士研究生
的入学专业基础考试课程。
一、考试内容
（一）、原子结构与键合
1．原子结构
（1）物质的组成
（2）原子的结构
（3）原子的电子结构
2．原子间的键合
（1）金属键
（2）共价键
（3）离子键
（4）范德华力
（5）氢键
3．高分子链
（二）、晶体结构
1.晶体学基础
(1) 空间点阵和晶胞
(2) 晶向指数和晶面指数
(3) 晶体的对称性
2.金属的晶体结构
(1) 三种典型的金属晶体结构
(2) 晶体的原子堆垛方式和间隙
(3) 多晶型性
3.合金相结构
(1) 固溶体
(2) 中间相
4．离子晶体结构
5．共价晶体结构
（三）、晶体缺陷
1.点缺陷
(1) 点缺陷的形成
(2) 点缺陷的平衡浓度
(3) 点缺陷的运动
2.位错
(1) 位错的基本类型和特征
(2) 伯氏矢量
(3) 位错的运动
(4) 位错的弹性性质
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(5) 位错的生成和增殖
(6) 实际晶体结构中的位错
3.表面及界面
(1) 外表面
(2) 晶界和亚晶界
(3) 孪晶界
(4) 相界
（四）、扩散
1.表象理论
(1) 菲克第一定律
(2) 菲克第二定律
(3) 扩散方程的解
(4) 置换型固溶体中的扩散
(5) 扩散系数 D 与浓度相关时的求解
2.扩散的热力学分析
3.扩散的原子理论
(1) 扩散机制
(2) 原子跳跃和扩散系数
4.扩散激活能
5.无规则行走与扩散距离
6.影响扩散的因素
7.反应扩散
（五）、形变与再结晶
1.晶体的塑性变形
(1) 单晶体的塑性变形
(2) 多晶体的塑性变形
(3) 合金的塑性变形
(4) 塑性变形对材料组织与性能的影响
2.回复和再结晶
(1) 冷变形金属在加热时的组织与性能变化
(2) 回复
(3) 再结晶
(4) 晶粒长大
(5) 再结晶退火后的组织
3.热变形与动态回复、再结晶
(1) 动态回复与动态再结晶
(2) 热加工对组织性能的影响
（六）、单组元相图及纯晶体的凝固
1.单元系相变的热力学及相平衡
(1) 相平衡条件和相律
(2) 单元系相图
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2.纯晶体的凝固
(1) 液态结构
(2) 晶体凝固的热力学条件
(3) 形核
(4) 晶体长大
(5) 结晶动力学及凝固组织
（七）、二元系相图及其合金的凝固
1.相图的表示和测定方法
2.相图热力学的基本要点
(1) 固溶体的自由能-成分曲线
(2) 多相平衡的公切线原理
(3) 混合物的自由能和杠杆法则
(4) 从自由能-成分曲线推测相图
(5) 二元相图的几何规律
3.二元相图分析
(1) 匀晶相图和固溶体凝固
(2) 共晶相图及其合金凝固
(3) 包晶相图及其合金凝固
(4) 溶混间隙相图与调幅分解
(5) 复杂二元相图的分析方法
(6) 根据相图推测合金的性能
4.二元合金的凝固理论
(1) 固溶体的凝固理论
(2) 共晶凝固理论
(3) 合金铸锭(件)的组织与缺陷
（八）、三元相图
1.三元相图的基础
(1) 三元相图成分表示方法
(2) 三元相图的空间模型
(3) 三元相图的截面图和投影图
(4) 三元相图中的杠杆定律及重心定律
2.固态互不溶解的三元共晶相图
3.固态有限互溶的三元共晶相图
4.两个共晶型二元系和一个匀晶型二元系构成的三元相图
5.包共晶型三元系相图
6.具有四相平衡包晶转变的三元系相图
（九）、材料的强韧化
材料强韧化的基本原理和常用方法。
二、题型
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判断对错题、选择题、填空题、问答题、计算题
编制单位：江西科技师范大学
编制日期：2017 年 6 月 8 日