2018年华侨大学713无机化学考研大纲

---

第 1 页，共 3 页
2018 年华侨大学硕士研究生招生考试
初试自命题科目考试大纲
招生学院： 材料科学与工程学院 招生专业： 化学
科目名称： 无 机 化 学
一、考试形式与试卷结构
（一）试卷满分值及考试时间
本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。
（二）答题方式
答题方式为闭卷、笔试。试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）
相应的位置上。
（三）试卷内容结构
无机化学考试内容主要包括化学反应的基础理论(50%)、物质的形态与结构(25%)及元素
性质(主要是过渡元素的性质)部分(25%)。
（四）试卷题型结构
1.选择题（50 分），共 25 道；
2.填空题（30 分），共 6-8 道；
3.简答题（30 分），共 5 道；
4.计算题（40 分），共 3 道。
二、考查目标
课程考试的目的在于全面系统地测试考生对无机化学的基本概念、基本理论、基本计算
掌握情况及应用知识分析问题和解决问题的能力。
三、考查范围或考试内容概要
1．物质的状态：理想气体状态方程，气体分压定律和分体积定律，气体分子运动论，
液体的蒸气压、沸点和凝固点，溶液浓度的表示方法，稀溶液的依数性。
2．化学反应中的能量关系：热力学中常用的术语（体系，环境，状态，状态函数，过
程），热力学第一定律；化学反应中的焓变(Δ H)，化学反应的热效应，热化学方程式，标准
摩尔反应焓变（Δ rHm
Ө
），标准摩尔生成焓（Δ fHm
Ө
），标准摩尔燃烧焓（Δ cHm
Ө
）；盖斯定律；
第 2 页，共 3 页
焓变与反应的自发性；吉布斯自由能（G），标准摩尔反应吉布斯自由能变（Δ rGm
Ө
），标准摩
尔反应生成吉布斯能（Δ fGm
Ө
）；熵（S），标准摩尔熵（Sm
Ө
），化学反应标准摩尔熵变（Δ rSm
Ө
），
Δ rGm
Ө
与 Δ rHm
Ө
和 Δ rSm
Ө
的关系，化学反应方向的判断。
3．化学反应速率和化学平衡：化学反应速率、影响化学反应速率的因素（浓度、温度、
催化剂）。基元反应，质量作用定律，反应速率方程，反应级数。阿伦尼乌斯方程式，碰撞理
论，活化能，活化分子，过渡态理论，活化能与反应速率的关系。平衡常数（实验平衡常数，
标准平衡常数（K
Ө）
），多重平衡规则，K
Ө
与 Δ rGm
Ө
的关系。浓度、压力、温度对化学平衡的
影响，催化剂与化学平衡，平衡移动总规律。
4．电解质溶液和离子平衡：阿伦尼乌斯解离理论，离子氛，活度，活度系数。弱酸、弱
碱的解离平衡，解离常数，同离子效应，盐效应。pH 值计算，缓冲作用原理，缓冲溶液 pH
值计算，缓冲物质选择及缓冲溶液配制。盐类水解反应，水解常数，影响盐类水解反应的因
素（浓度，温度，酸度）。近代酸碱理论（水–离子理论，溶剂理论，质子和电子理论）。浓
度积常数（Ksp
Ө
），溶度积与溶解度的关系，溶度积规则，沉淀的生成和溶解（生成弱电解质，
氧化还原反应等方法），同离子效应，盐效应。分步沉淀，分步沉淀的次序，沉淀转化。
5．原子结构和元素周期系：微观粒子的波粒二象性，波函数，概率密度，电子云。原
子轨道和电子云的图象，鲍林近似能级图，屏蔽效应，Cotton 原子轨道能级图，电子填充顺
序，核外电子排布原则（能量最低原理，泡利不相容原理，洪特规则），核外电子排布的表示
方式（电子排布式，轨道图，四个量子数的表示方法）。周期表中各元素的电子层结构，原子
的电子层结构与元素周期系的关系，周期表中 5 个区的划分。有效电荷、原子半径、电离能、
电子亲和能及电负性的周期性变化。
6．分子结构：共价键的本质、特征（饱和性，方向性）、类型（σ 、π 键）、键参数（键
长，键角，键能）。杂化轨道理论要点，s 和 p 原子轨道的三种杂化方式，等性和不等性杂化
轨道。分子轨道理论要点，分子轨道的形成，同核双原子分子轨道能级图，键级、键类型。
分子的极性，偶极矩，分子的变形性，极化率，诱导偶极，固有偶极，色散力，诱导力，取
向力，氢键的形成及特点，分子间力和氢键对物质性质的影响。
7．晶体结构：晶格，晶胞，7 大晶系，离子晶体、原子晶体、分子晶体及金属晶体的结
构及性质特点。三种典型的离子晶体（CsCl、NaCl、ZnS），离子半径比与配位数的关系，半
径比规则。晶格能，影响晶格能的因素。离子极化力和变形性，离子极化对化学键型的影响，
离子极化对化合物的结构和性质的影响。
8．氧化还原反应和电化学基础：氧化还原反应方程式的配平（氧化值法，离子电子法）。
原电池及原电池符号、电极及电极反应式的写法（包括含氧的物质在酸、碱性介质中的电极
第 3 页，共 3 页
反应式的写法）。标准电极电势的概念，影响电极电势因素（浓度、压强、pH 值等）及能斯
物方程的应用。Δ rGm
Ө
与 E
Ө
的关系。元素电势图及其应用，电势~pH 图。
9．配位化合物：配位化合物的组成（中心离子或原子，配位体，配位数，配离子电荷），
配位化合物的命名，价键理论：配位键、杂化轨道与配合物的磁性及空间构型、外轨型和内
轨型配合物，晶体场理论：基本要点、中心离子 d 轨道的分裂和分裂能、分裂后中心离子的
d 电子排布与配合物的磁性、晶体场稳定化能、晶体场理论的应用，配合物的不稳定常数（Kd
Ө
），
配位平衡与沉淀溶解平衡，配离子之间的平衡，配位平衡与氧化还原平衡，配位平衡与酸碱
平衡，配位取代反应。
10．s 区元素–氢、碱金属和碱土金属：氢的化学性质与氢化物，碱金属和碱土金属的
通性、一般制备方法、化合物（氢化物、氧化物、氢氧化物）及常见盐类的性质，离子势，
锂和铍的特殊性，对角线规则。
11．d 区元素–过渡元素（一）：过渡元素的通性（原子半径、单质的物理性质、金属
活泼性、氧化值、离子颜色、配合性、磁性和催化性），钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍元素及
其化合物的性质和用途。
12．ds 区元素–过渡元素（二）：铜族元素的通性、单质及其化合物，Cu(I)和 Cu(II)的
互相转化，IB 族与 IA 族元素性质对比；锌族元素的通性、单质及其化合物， Hg(I)和 Hg(II)
的相互转化，IIB 族与 IIA 族元素性质对比，惰性电子对效应。
13．p 区元素（一）–硼族和碳族：p 区元素概述，硼族元素的通性，硼、铝单质及其化
合物，碳族元素的通性、碳、硅、锡、铅单质及其化合物，碳酸盐的热稳定性。
14．p 区元素（二）–氮族和氧族：氮族元素通性、单质及其化合物，氧族元素的通性，
氧，臭氧，过氧化氢，硫及其化合物，无机酸强度的变化规律。
15．p 区元素（三）–卤素和稀有气体：卤素的通性，卤素的单质及其化合物（卤化氢、
卤化物、卤素的含氧化合物），含氧酸的氧化还原性，稀有气体的性质及用途。
四、参考教材或主要参考书：
1.《工科无机化》苏小云 臧祥生编，华东理工大学出版社
2.《无机化学》第三版，武汉大学，吉林大学等校编，高等教育出版社
3.《无机化学》第五版，大连理工大学编，高等教育出版社
4.《无机化学》北京师范大学等校编，高等教育出版社
5.《无机化学学习指导》苏小云 臧祥生编，华东理工大学出版社


---

上一篇文章： 2018年华侨大学816化学综合考研大纲

下一篇文章： 2018年华侨大学813高等代数考研大纲