2019年西南科技大学2005普通化学考博大纲

2019 年西南科技大学博士研究生招生考试（初试）考试大纲
2005 普通化学
一、总体要求
普通化学是高等学校非化学化工类专业学生的公共基础课程。该课程简明地
阐述化学学科的基本原理、基本理论和基本知识，通过化学热力学和化学动力学、
溶液和离子平衡、电化学原理、化学反应速率等基础理论，使学生了解现代化学
的基本原理，具备必要的基本知识和基本技能，为进一步学习和将来做好其它工
作提供必要的化学基础。
二、内容及比例
1.气体、液体和溶液（10%）
气体：理想气体状态方程、混合气体分压定律；
液体：液体的蒸发、相平衡、水的相图；溶液：
溶液浓度的表示、稀溶液的依数性。
2.化学热力学基础（20%）
化学热力学常用术语，热力学第一定律及其应用，自发过程和熵（热力学第二
定律），吉布斯-亥姆霍兹公式，四个热力学状态函数（内能、焓、熵和自由能）
及其变量的求法。
3.化学平衡（15%）
标准摩尔自由能变与标准平衡常数的关系及运用等温方程式进行计算，浓度、
压力、温度对化学平衡移动的影响，判断化学反应的方向。
4.化学反应动力学（20%）
化学反应速率的表示，质量作用定律，反应级数的确定，温度和浓度对化学
反应速率的影响，Arrhenius 公式。
5.酸碱平衡和沉淀溶解平衡（10%）
酸碱质子理论，弱酸弱碱的电离平衡，弱酸弱碱盐的水解，酸碱平衡计算，
缓冲溶液，酸碱反应，溶度积常数与溶解度，沉淀的生成和溶解，难溶硫化物与
难溶氢氧化物的分步沉淀。
6.电化学原理及其应用（15%）
氧化还原反应、氧化数、氧化还原方程的配平，化学电池、电池符号和电池反
应，电池电动势、单电极电势、标准氢电极、电极电势的应用，Nernst 方程、电
动势和自由能变化的关系、氧化还原反应的平衡常数，由电势测定求 Ksp 或 pH。
7.原子结构（5%）
微观粒子的基本特性及运动规律中的四个量子数，原子轨道、核外电子运动
状态的描述和排布，轨道能级、周期系、元素性质的周期性。
8.化学键与分子结构（5%）
离子键：离子键形成及特征、能量效应、离子的特征；
共价键：共价键的形成和价键理论、杂化轨道理论、分子轨道理论；
键型的过渡：离子的极化与变形、共价键的极性；
分子间作用力：分子的极性、取向力、诱导力、色散力和氢键；
晶体的结构和性能。
三、题型及分值比例
1.选择题：20 分
2.判断题：20 分
3.简答题：40 分
4.计算题：20 分
四、参阅书目
华彤文等编：《普通化学原理》，北京大学出版社，2013 第四版。