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2021年中南民族大学《物理化学》硕士研究生入学考试考研大纲
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无机化学、分析化学、物理化学、有机化学、高分子化
学与物理、环境化学、材料与化工
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物理化学考试是为我校招收化学及相关学科的硕士研
究生而设置的具有选拔性的自主命题考试科目。其目的是科
学、公平、有效地测试考生掌握该课程的基本知识、基本理
论、基本方法的水平和分析问题、解决问题的能力。
二、考查目标
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要求掌握物理化学这门课程中涉及的基本概念、基本定
律、基本定理、基本计算。能运用所学的基本理论、基本知
识、基本方法来分析、判断和解决有关理论和实际问题。
三、考试形式和试卷结构
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本试卷满分为150 分，考试时间为3小时。
2.考试方式为闭卷、笔试。
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填空题约10% 、选择题约20% 、判断题约10%、分析说
明题约10% 、计算题约50%。
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1．理解热力学的一些基本概念，会用基本概念解决一些问
题。
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2．熟练地应用热力学第一定律计算理想气体在等温、等压、
绝热等过程中的ΔU、ΔH、Q 和W。
3．能熟练地应用生成焓、燃烧焓来计算反应焓变。会应用
Hess 定律和Kirchhoff 定律。
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4．了解卡诺循环的意义及理想气体在诸过程中热、功的计
算。
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重点及难点：基本概念的理解，不同过程的ΔU、ΔH、
Q 和W 计算。
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1．了解自发变化的共同特征，明确热力学第二定律的意
义。
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2．掌握热力学函数S 的含意及A、G 的定义，了解其物理
意义。
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3．能熟练地计算一些过程中的ΔS、ΔH、ΔA 和ΔG，会
设计可逆过程。会运用热力学基本方程及
Gibbs-Helmholtz 公式。
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5．了解热力学第三定律的内容，知道规定熵值的意义、
计算及其应用。
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重点及难点：热力学函数的理解及相关计算。
第三章、多组分系统热力学及其在溶液中的应用
1．熟练掌握多组分系统的组成表示法及其相互之间的关
系。
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2．掌握偏摩尔量和化学势的定义，了解它们之间的区别。
3．掌握理想气体化学势的表示式及其标准态的含义，了
解逸度的概念。
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4．掌握Raoult定律和Henry定律。了解理想液态混合物的
通性及化学势的表示方法。
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5．了解理想稀溶液中各组分化学势的表示法。
6．熟悉稀溶液的依数性，会利用依数性计算未知物的摩
尔质量。
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重点及难点：Raoult定律和Henry定律，稀溶液的依数性。
第四章、相平衡
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1．理解相、相分数和自由度等相平衡中的基本概念，并能
运用其解决问题。
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2．熟练掌握相律在相图中的应用。
3．能看懂各种类型的相图，并进行简单分析，理解相图中
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各相区、线和特殊点所带代表的意义，了解其自由度的
变化情况。
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4．在双液系相图中，了解完全互溶、部分互溶和完全不互
溶相图的特点，掌握如何利用相图进行有机物的分离提
纯。
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5．会用步冷曲线绘制二组分固液相图，会对相图进行分析，
并了解二组分固液相图和水盐相图在冶金、分离、提纯
等方面的应用。
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重点及难点：基本概念，相律分析，相图的分析和绘制。
第五章、化学平衡
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2．掌握各类平衡常数的表达方式。能利用平衡转化率计算
平衡常数。
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的求解和应用。理解ΔGm 的意义并掌握其用途。
θ
r
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重点及难点：各种平衡常数的表示方法及相关计算。
第六章、电解质溶液
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1．掌握电化学的基本概念和电解定律，了解迁移数的意
义及常用的测定迁移数的方法。
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2．掌握电导率、摩尔电导率的意义及它们与溶液浓度的
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3．熟悉离子独立移动定律及电导测定的一些应用。掌握
迁移数与摩尔电导率、离子电迁移率之间的关系，能熟
练地进行计算。
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4．理解电解质的离子平均活度、平均活度因子的意义及
其计算方法。
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5．会计算离子强度及使用Debye-Hückel极限公式。
重点及难点：电化学中涉及的基本概念及基本计算。
第七章、可逆电池电动势及其应用
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1．掌握形成可逆电池的必要条件、可逆电极的类型和电
池的书面表示方法，能熟练、正确地写出电极反应和电
池反应。
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2．了解对消法测电动势的基本原理和标准电池的作用。
3．熟练使用Nernst 方程计算电极电势和电池的电动势。
4．掌握热力学与电化学之间的联系，会利用电化学测定
的数据计算热力学函数的变化值。
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5．熟悉电动势测定的主要应用，会从可逆电池测定数据
的计算平均活度因子、解离平衡常数和溶液的pH 等。
会根据要求设计电池并进行相关的计算。
重点及难点：电池的表示方法，电极反应和电池反应的书
写。电动势测定的主要应用。
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2．了解电解池与原电池的极化曲线有哪些异同点。
3．掌握如何计算超电势，能在电解过程中，用计算的方法
判断在两个电极上首先发生反应的物质。
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.4．了解金属腐蚀的类型，了解常用的防止金属腐蚀的方
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重点及难点：电解池与原电池的极化。金属的防腐。
第九章、化学动力学基础（一）
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2．掌握具有简单级数反应（如一级、二级和零级）的特
点，会从试验数据利用各种方法判断反应级数，能熟
练地利用速率方程计算速率常数、半衰期等。
3．掌握三种典型的复杂反应的特点，会使用合理的近似
方法，作一些简单的计算。
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4．掌握温度对反应就速率的影响，特别是在平行反应中
如何进行温度调控，以提高所需产物的产量。掌握
Arrhenius 经验式的各种表示形式，知道活化能的含
义，它对反应速率的影响和掌握活化能的求算方法。
5．掌握链反应的特点，会用稳态近似、平衡假设和速控
步等近似方法从复杂反应的机理推导出速率方程。
重点及难点：简单级数反应的特点及相关计算。Arrhenius
经验式的相关计算。
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1．了解碰撞理论、过渡态理论、单分子反应理论。掌握
活化能、阈能和活化焓等能量之间的关系。
2．了解溶液反应的特点和溶剂对反应的影响，会判断离
子强度对不同反应速率的影响（即原盐效益）。产率
的计算和会处理简单的光化学反应的动力学问题。
3．了解光化学反应的基本定律、光化学平衡与热化学平
衡的区别。掌握量子
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4．掌握催化反应的特点、知道催化剂改变反应速率的本
质。
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重点及难点：光化学平衡的特点，催化反应的特点。
第十一章、表面物理化学
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1．明确表面张力和表面Gibbs 自由能的概念，了解表面张
力与温度的关系。
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2．明确弯曲表面的附加压力产生的原因及与曲率半径的关
系，掌握Young-Laplace 公式。
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3．掌握Kelvin 公式，会用这个基本原理来解释常见的表
面现象。
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4．掌握Gibbs 吸附等温式的表示形式及各项的物理意义，
并能应用该式作简单计算。
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5．理解什么叫表面活性剂，了解它在表面上作定向排列及
降低表面Gibbs自由能的情况，了解表面活性剂的大致
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6．理解液-液、液-固界面的铺展与润湿情况。
7．理解气-固表面的吸附本质，了解化学吸附与物理吸附
的区别，了解影响固体吸附的主要因素，掌握Langmuir
吸附等温式。
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8．了解化学吸附与多相催化反应的关系，了解气－固相表
面催化反应速率的特点及反应机理。
重点及难点：基本概念的理解，表面张力的相关计算。各
种吸附的本质。
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第十二章、胶体分散系统和大分子溶液
1．了解胶体分散系统的大概分类，掌握憎液溶胶的胶粒
结构。
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2．掌握憎液溶胶在动力性质、光学性质、电学性质等方
面的特点。
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3．掌握溶胶在稳定性方面的特点，掌握电动电势以及电
解质对溶胶稳定性的影响，会判断电解质聚沉能力的大
小。
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4．了解乳状液的种类、乳化剂的作用以及在工业和日常
生活中的应用。
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5．了解大分子溶液与溶胶的异同点。能用渗透压法确定
聚电解质的数均摩尔质量。
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重点及难点：基本概念的理解，胶体的基本特性，胶团的
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1.傅献彩：《物理化学》（上、下册）高等教育出版社，
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2005年7月第5版，2018年6月第25次印刷。
六、特殊说明
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