Ⅰ考查目标
要求考生系统掌握元素周期、化学热力学、近代物质结构，化学平衡反应速度以及基础电化学等基本原理，能够运用所学上述原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。
Ⅱ 考试形式和试卷结构
一、试卷满分及考试时间
本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
二、答题方式
答题方式为闭卷、笔试。
三、试卷内容结构
无机化学（上） 75分
无机化学（下） 75分
四、试卷题型结构
单项选择题 20小题，每小题2分，共40分
填空题 10小题，每小题2分，共20分
计算题 4小题，其中5分题2小题，10分题两小题，共30分
问答题 10小题，其中5分题8小题，10分题2小题，共60分
Ⅲ 考查要求及范围
第一章 原子结构与元素周期系
重点掌握：原子轨道与电子云的涵义，四个量子数的物理意义；多电子原子的能级，核外电子分布的原则；原子电子层结构与周期表的内在联系；４、原子半径、电离势、电子亲和势、电负性的涵义及周期性变化规律。
难点：微观粒子运动的特点与量子化；描述核外电子运动状态的方法。
一能
§1.1 核外电子运动状态
初步了解微观粒子运动的特点与量子化，统计规律的涵义，明确原子核外电子的运动不服从经典力学规律。了解描述核外电子运动状态的方法，明确原子轨道与电子云的涵义，初步了解径向分布的意义及其与电子云形状的区别和联系。掌握四个量子数的物理意义及其相互联系。
一、 核外电子运动状态的特殊性
１、 量子化特征—－氢原子光谱和玻尔理论
２、 核外电子运动的波粒二象性
３、 测不准原理
二、 核外电子运动状态的描述
１、 波函数和原子轨道
２、 几率密度和电子云
３、 波函数和电子云的区别与联系
三、 四个量子数
１、 四个量子数及其含义
２、 核外电子的可能运动状态
§1.2 原子核外电子排布和元素周期表
了解屏蔽效应对原子轨道能量的影响，掌握多电子原子的能级高低顺序与核外电子分布的原则，熟练写出常见元素原子的核外电子的分布式。熟练掌握原子电子层结构与元素周期表间的内在联系及其应用。
一、 多电子原子的能级
１、 屏蔽效应
２、 钻穿效应
３、 近似能级图
二、 核外电子排布
１、 排布原则：能量最低原理、保里不相容原理、洪特规则
２、 排布实例
三、 原子结构与元素周期律的关系
１、 元素周期律
２、 元素周期表
３、 原子结构与元素周期律的关系
４、 原子结构与周期的关系
５、 原子结构与族的关系
§1.3 元素的基本性质及其变化的周期性
熟练掌握原子半径、电离势、电子亲和势、电负性的涵义及其周期性变化规律。
一、 原子半径
１、 定义
２、 测定与种类
３、 影响因素
４、 变化规律
二、 电离势
１、 定义
２、 影响因素
３、 变化规律
４、 应用
三、 电子亲合势
１、 定义
２、 变化规律
３、 应用
四、 电负性
１、定义
２、变化规律
３、应用
第二章 分子结构和晶体结构
重点掌握各类化学键的形成条件与特性及其对物质的影响，分子间作用力和氢键的形成机理及其对物质性质的影响，各种类型晶体质点作用力的区别及其对物质性质的影响。
§ 2.1 化学键参数与分子的性质
了解键能、键长、键角、键级、键的极性的涵义，明确分子的极性、磁性与分子结构的关系。
一、化学键参数
1、键能 2、键长 3、键角 4、键级 5、键的极性
二、分子的性质
1、分子的极性 µ=q·d
2、分子的磁性化学键参数
§2.2离子键
掌握离子键的形成条件、过程与特性，明确周期表各区元素离子电子层的构型与电荷。
一、 离子键理论的内容
二、 离子键的特点
1、本质为静电作用力
2、无方向性
3、无饱和性
4、键的离子性与元素的电负性有关
三、离子键的强弱
1、影响因素：离子的电荷、半径、电子层构型
2、衡量——晶格能
您现在的位置： 