2018年沈阳理工大学820物理化学二考研大纲

沈阳理工大学硕士研究生入学考试自命题考试大纲
科目代码：820 科目名称：物理化学二
适用专业：082604 军事化学与烟火技术
一、考试基本内容
二、考试要求
第一章气体的 PVT 关系
掌握理想气体状态方程、道尔顿定律、阿马加定律，掌握真实气体的液化及
临界参数，了解真实气体的范德华方程和维利方程。
第二章热力学第一定律
掌握状态函数（内能）、过程函数（热，功）、可逆过程、热力学标准态、
恒容热、恒压热、焓的概念；掌握热力学第一定律的表述和数学表达式；理解状
态函数的特点，明确状态函数的变化只决定于始，终态而与过程无关；状态函数
的应用和熟练运算。
第三章热力学第二定律
了解自发过程的方向性与不可逆性；了解热力学第三定律；了解偏摩尔量、
化学势的概念及亥姆霍兹函数；掌握熵的概念及熵增原理；掌握热力学第二定律
的表述和数学表达式；掌握在物质的 P、V、T 变化、相变化和化学变化过程中计
算热、功和各种状态函数变化值的原理和方法。在将热力学一般关系式应用于特
定系统的时候，会应用理想气体状态方程和物性数据(热容、相变热、蒸汽压等)
进行相关计算。掌握各种平衡判据及热力学公式的适用条件。理解热力学基本方
程和 Maxwell 关系式。掌握用热力学基本方程和 Maxwell 关系式推导重要热力学
公式的演绎方法。
第四章化学平衡
理解标准平衡常数的定义。了解等温方程的推导。掌握用等温方程判断化学
反应的方向和限度的方法。会用热力学数据计算标准平衡常数。理解温度对标准
平衡常数的影响。会用等温方程计算不同温度下的标准平衡常数。了解压力和惰
性气体对化学反应平衡组成的影响。了解同时平衡原理。
第五章多组分系统热力学与相平衡
理解偏摩尔量和化学势的概念。会 从相平衡条件推导 Clapeyron 和
Clapeyron—Clausius 方程，并能应用这些方程进行有关的计算。掌握拉乌尔定
律和亨利定律以及它们的应用。理解理想系统(理想溶液及理想稀溶液)中各组分
化学势的表达式。理解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的标准态。理解相律
的意义。掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点和应用。能用杠杆规则进
行计算。能用相律分析相图。
第六章电化学
了解电解质溶液的导电机理。理解离子迁移数。理解表征电解质溶液导电能
力的物理量(电导率、摩尔电导率)。理解电解质活度和离子平均活度系数的概念。
了解离子氛的概念，掌握 Debye—Hueckel 极限公式。理解原电池电动势与热力
学函数的关系。掌握 Nernst 方程及其计算。掌握各种类型电极的特征和电动势
测定的主要应用。理解产生电极极化的原因和超电势的概念。
第七章表面现象
理解表面张力和表面 Gibbs 函数的概念。理解弯曲界面的附加压力概念和
Laplace 公式。理解 Kelvin 公式及其应用。了解铺展和铺展系数。了解润湿、
接触角和 Young 方程。了解溶液界面的吸附及表面活性物质的作用。理解 Gibbs
吸附等温式。了解物理吸附与化学吸附的含义和区别。掌握 Langmuir 单分子层
吸附模型和吸附等温式。
第八章化学动力学基础
理解化学反应速率、反应速率常数及反应级数的概念。掌握通过实验建立速
率方程的方法。掌握一级和二级反应的速率方程及其应用。理解对行反应、连串
反应和平行反应的动力学特征。理解基元反应及反应分子数的概念。掌握由反应
机理建立速率方程的近似方法(稳定态近似法、平衡态近似法)。了解链反应机理
的特点及支链反应与爆炸的关系。了解多相反应的步骤。掌握 Arrhennius 方程
及其应用。理解活化能及指前因子的定义和物理意义。了解简单碰撞理论的基本
思想和结果。理解经典过渡状态理论的基本思想、基本公式及有关概念。
第九章胶体化学
了解分散体系及其分类；了解胶体的制备方法。了解胶体的若干重要性质
(Tyndall 效应、Brown 运动、沉降平衡、电泳和电渗)。理解胶团的结构和扩散
双电层概念。理解 ξ —电位概念及外加电解质时对 ξ —电位的影响。了解憎液
溶胶的 DLVO 理论。理解电解质对溶胶和高分子溶液稳定性的作用。了解乳状液
的类型及稳定和破坏的方法。
三、题型
（一）选择题（每题 3 分，共 30 分）
（二）填空题（每题 3 分，共 30 分）
（三）证明或分析题(每题 10 分，共 20 分）
（四）计算题（五道大题，共 70 分）